문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 염산 (문단 편집) == 여담 == * 정확히 같은 농도의 [[수산화 나트륨]]과 정확하게 1:1로 섞으면 중화 반응으로 [[소금물]]이 된다(NaOH + HCl → NaCl + H,,2,,O).[* 왜 분자의 결합 구조가 바뀌는지는 [[이온 결합]] 문서 참조.][* 물론 질량으로 1:1이 아니라 몰수로 1:1이다.] 실행해서 먹어보라고 적어놓은 게 아니니까 절대 하지 말 것.[* 과학 학습 만화 "Why" 에 나온 적이 있는데 따라 하지 말라는 말 없이(!) 나왔다.--다행히 알려진 사망자는 없다. 굳이 염산과 수산화 나트륨을 구하는 번잡한 일을 할 리가....--]실험실에서 쓰는 염산이나 수산화 나트륨이 제아무리 시약 등급(reagent grade)의 시약이라도 그 속에는 중금속 등의 불순물이 제거되지 않고 남아있다.[* 정확히 어떤 불순물이 들어있는지는 시약병 라벨에 쓰여있다.] 중화 반응으로 소금물 만들었다고 홀짝홀짝 마시면 불순물로 포함된 잠재적으로 몸에 해로운 물질들도 함께 마시는 거다.[* 굳이 마셔야(?) 하는데 만약 1:1 비율이 정확하지 않다면 그나마 염산 비율이 높은 쪽이 몸에 대미지가 적을 확률이 높다. 위산이랑 염산이랑 성분이 비슷하기 때문에 위까지 도달하면 [[위산]] 과다의 증상을 느낄 뿐 큰 문제가 없다. 다만 식도는 이미 [[역류성 식도염]]과 비슷한 증상으로 끝장이 날 확률이 높으므로 애초에 이런 짓을 할 이유를 만들지 말자...] * 염산은 산성비에 없다. 산성비를 만드는 것은 황산이나 질산인데, 화석 연료를 연소시키면 발생하는 황산화물이나 고온/고압 상태[* 대개 자동차 엔진.]에서 공기 중의 [[산소]]와 [[질소]]가 반응하여 생기는 질소 산화물이 물과 반응하여 생기는 것이므로. * 혼동하기 쉬운 표기로 [[HCI]]가 있다. i의 대문자인 I와 L의 소문자인 l이 [[닮은꼴 문자]]이기 때문.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기