문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 완충용액 (문단 편집) == 원리 == 완충용액은 [[르 샤틀리에의 원리]](평형 상태에서 변화를 상쇄시키려는 화학 원리)에 의해 설명될 수 있다. 예를 들어, 폼산과 그 짝염기로 만들어진 완충용액의 반응은 아래와 같다. [math(\rm HCOOH \rightleftharpoons HCOO^- + H^+ )] 이때, 용액에 산성 용액을 첨가할 경우, 생성물에 해당하는 [[옥소늄 이온]]([math(\rm H_3O^+)])이 증가하므로, 반응은 역반응이 우세한 쪽으로 진행되어 폼산이 생성되고, 수소 이온 농도는 감소한다. (pH 감소 억제) 역으로, 염기성 용액을 첨가하면 반응은 정반응이 우세한 쪽으로 진행되어 폼산은 이온화되고, 수소 이온의 농도는 증가한다. (pH 증가 억제) 이와 같은 방법으로 완충용액이 포함된 경우 [[수소 이온 농도 지수|pH]]의 변화가 억제된다. 단, 여기서 지나치게 많은 양의 산이나 염기를 넣어주었을 경우 완충용액의 물질들의 농도는 들어온 산이나 염기에 비해 미미하므로 더 이상 완충작용을 하지 못하게 되는데, 이를 완충용량을 초과했다고 한다. 따라서 많은 양의 산이나 염기를 완충시키려면 약산과 짝염기를 같은 양이 되도록 많이 넣어주는 것이 완충용량을 키우는 방법이다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기