[include(틀:양자역학)]
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== 개요 ==
Pauli exclusion principle.

1924년 물리학자 [[볼프강 에른스트 파울리]]가 제창한 원리. 같은 양자 상태에 두 개의 동일한 [[페르미온]]이 존재하지 못한다는 원리이다.

다전자 원자에서 [[쌓음 원리]], [[훈트 규칙]]과 함께 전자가 채워지는 3가지 규칙중 하나이다.

동일한 페르미온들의 전체 파동 함수는 페르미온간의 교환 대칭에 대해 반대칭성의 성질을 보인다. 즉, [math(\psi)]가 여러 입자의 전체 파동함수일때 [math( \psi(\cdots,x,\cdots,x',\cdots) = -\psi(\cdots,x',\cdots,x,\cdots) )]이다. 이 성질에 따르면 두 페르미온이 같은 상태에 있다면([math(x=x')] 인 경우) 서로의 상태를 바꾼 뒤에는 원래 파동함수에 마이너스를 곱한 것과 같아져야 하므로 파동함수가 0이라는 결론을 자연히 얻게 된다. 따라서 두 페르미온은 같은 상태로 존재할 수 없다는 결론이 나온다.

파울리의 [['ㅐ'와 'ㅔ'의 구별|'''베타(β)'''원리가 아니라 '''배타(排他)''' 원리다.]]--의외로 베타(β)라고 생각하는 사람이 많다--

== 오비탈에서 ==
흔히 고등학교 과정에서 배우는 파울리의 배타원리는 특수한 경우다. 자세히 말하자면 [[전자]]도 [[스핀(물리학)|스핀]]이 1/2이기 때문에 [[페르미온]]인데, 하나의 원자에 서로 다른 전자의 n, l, m, s가 모두 같을 수 없으므로 n, l, m이 같은 경우는 s가 다르다는 것이다. 이때 각각 n, l, m, s는 주양자수, 방위양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수를 가리킨다. 자세한 것은 [[오비탈]] 문서 참조.

4개의 [[양자수]](주양자수, 방위 양자수, 자기 양자수, 스핀 양자수)가 모두 같은 전자 배치는 불가능하다.

전자 배치의 3대 원리 중에 유일하게 깨지지 않는 원리. 나머지 두 원리는 들뜬 상태라면 깨질 수 있지만, 이 원리만은 들뜬 상태라도 깨질 수 없다. 이로 인하여 발생하는 힘을 '전자 축퇴압'이라고 부른다.

하지만 이 원리도 한계는 존재하는데, 중력에 비해 파울리 배타 원리가 끼치는 영향력이 작아지는 그 한계를 [[찬드라세카르 한계]]라고 한다.

== 관련 문서 ==
 * [[페르미-디랙 통계]]
 * [[양자역학]]
 * [[물리학 관련 정보]]
 *--[[아크사인(유튜버)/북한 #s-2.6]]-- [* 가사에 파울리 배타 원리가 나온다.]

[[분류:물리학]][[분류:화학 법칙]]