유기화합물
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분류
1. 소개[편집]
有機化合物 / Organic compound
구조의 기본골격으로 탄소 원자를 갖는 화합물.
여기서 탄산, 탄산염, 탄소산화물(일산화탄소, 이산화 탄소 등), 탄화물, 사이안화물, 사이안산과 사이안산염, 풀민산 및 풀민산염은 제외된다. 그 외에 SiC, CS2 등도 통상 무기화합물로 간주된다.[1] 물론 탄산염이나 사이안산염 등의 경우 염에 들어있는 음이온이나 양이온에 유기 이온이 포함되어 있다면 유기화합물이다. 그래서 화학에서의 일반적인 관례에 맞게 어디까지 유기화합물이고 어디까지 무기화합물인지 쉬운 문장으로 표현하기는 좀 쉽지 않은 편이다.
일단 크게 봐서 탄소에 수소가 결합되어 있고, 에너지원으로 이용가능하면 유기물로 봐도 큰 무리는 없다.[2] 학자나 분야에 따라 탄소 원자가 없는 NO2, NO3-, SO2 등도 유기물로 보기도 한다. 그 이유는 자연적으로 생성되기 힘들고, 주로 생명체에서 생성되고 이용되며 에너지를 가지고 있기 때문이다.
동식물의 생명력에 의해서만 생성될 수 있다고 알려졌었으나, 1828년 뵐러가 무기화합물인 시안산과 암모니아로 요소(尿素)를 합성한 뒤로 현재의 방식으로 유기화합물과 무기화합물을 구별하게 되었다.
2. 종류[편집]
3. 특징[편집]
보통 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어져 있고, 질소(N), 황(S), 인(P), 할로겐등의 비금속원소를 포함하고 있다. 탄소끼리 결합해서 사슬모양, 고리모양의 화합물을 형성하며, 분자식이 같아도 구조(배열)가 다르면 성질도 달라진다. 따라서 이러한 이성질체가 많아서 화합물의 수는 약 300만 개 이상이다. 분자 사이의 힘이 약해서 융점, 비등점이 낮고 보통 공유결합을 하고 있어서 대부분 비전해질[3]이다.
대부분 쉽게 연소되어 가연성이고, 불완전연소 시 유독가스를 많이 발생시키는 특징이 있다. 산소가 없으면 열분해되어서 탄소가 떨어져 나가게된다. 그을음 같은 게 많이 발생한다고 생각하면 쉽다. 그리고 물에 잘 녹지 않고, 알코올, 벤젠, 아세톤, 에테르 같은 유기용매와 잘 섞인다. 또한 비전해질인 성질이 대부분이라 전기전도성이 거의 없다고 보면 된다. 대신 분자가 커지면 약하게라도 극성을 띌 수 밖에 없기 때문에 유전율이 큰 특징을 가진다. 커패시터를 진공으로 만들기 힘들면 유기물로 채우는 이유.
4. 관련 문서[편집]
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