2022 개정 교육과정/과학과/고등학교/물질과 에너지
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이 과목이 계승한 지난 교육과정의 과목에 대한 내용은 2015 개정 교육과정/과학과/고등학교/화학Ⅱ 문서 참고하십시오.1. 개요[편집]
2022 개정 교육과정의 고등학교 과학과 진로 선택 과목인 물질과 에너지에 관한 문서. 약칭 물에.
2. 단원[편집]
2.1. 물질의 세 가지 상태[편집]
[12물에01-01] 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 통합적으로 이해하고, 이상 기체 방정식을 근사적으로 활용하는 사례를 조사하여 화학의 유용함을 인식할 수 있다.
[12물에01-02] 혼합 기체의 부분 압력과 몰 분율의 관계를 알고, 일상생활에서 유용하게 사용되는 혼합 기체에 호기심을 가질 수 있다.
[12물에01-03] 물질이 액체로 존재할 수 있는 이유를 분자 간 상호작용으로 이해하고, 액체의 종류에 따라 끓는점이 달라짐을 설명할 수 있다.
[12물에01-04] 고체를 결정과 비결정으로 구분하고, 결정성 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류할 수 있다.
2.2. 용액의 성질[편집]
[12물에02-01] 다른 액체와 구별되는 물의 성질을 수소 결합으로 설명하고, 경이로운 물의 성질에 흥미를 느낄 수 있다.
[12물에02-02] 실험 데이터를 이용하여 용액의 농도에 따른 증기압, 끓는점, 어는점의 변화를 비교하고, 일상생활에서 나타나는 사례와 연관 지어 설명할 수 있다.
[12물에02-03] 용액의 농도에 따른 삼투현상을 이해하고, 일상생활에서 삼투현상이 나타나는 사례를 찾아 화학 원리가 유용하게 적용됨을 인식할 수 있다.
2.3. 화학 반응의 자발성[편집]
[12물에03-01] 엔탈피의 의미를 알고, 엔탈피를 이용하여 열화학 반응식을 표현할 수 있다.
[12물에03-02] 측정하기 어려운 화학 반응의 엔탈피를 헤스 법칙으로 구하여 화학 법칙의 유용성을 인식할 수 있다.
[12물에03-03] 엔트로피의 의미를 이해하고, 엔탈피와 엔트로피의 변화로 화학 변화의 자발성을 설명할 수 있다.
2.4. 반응 속도[편집]
[12물에04-01] 화학 반응 속도를 반응물의 농도로 표현할 수 있음을 알고, 자료 해석을 통하여 반응 속도식을 구할 수 있다.
[12물에04-02] 1차 반응의 반감기가 반응물의 농도에 의존하지 않음을 이해하고, 1차 반응의 반감기가 활용되는 사례를 조사⋅발표할 수 있다.
[12물에04-03] 화학 반응에서 유효 충돌과 활성화 에너지의 의미를 알고, 화학 반응이 일어나기 위한 조건에 관심을 가질 수 있다.
[12물에04-04] 농도, 온도, 촉매에 따라 반응 속도가 달라짐을 이해하고, 일상생활에서 각각의 예를 찾아 화학의 유용성을 인식할 수 있다.
3. 변화[편집]
- 화학II교과 1, 2, 3단원을 합친 분량이다. 분량이 많았던 '물질의 세 가지 상태와 용액' 단원이 '물질의 세 가지 상태' 단원과 '용액의 성질' 단원으로 분리되었으며, 고체 파트에서 결정 구조의 이름을 세세하게 외워야 했던 파트가 빠졌다.
있어봤자 3가지밖에 없는데..개중 2단원으로서 화학II의 핵심 파트중 하나였던 화학 평형은 일반선택과목 '화학'으로 이동했다. - 2015 개정에서 빠졌던 엔트로피, 반응의 자발성이 복귀되었으나 깁스 자유 에너지를 다루지 않고 정성적으로 설명한다고 명시하여 어렵게 다루기는 힘들 것으로 보인다.[1]
4. 여담[편집]
- 같은 화학 계열인 <화학반응의 세계>[2]와 이 과목 모두 '물리화학(분석화학)' 계열 과목이다. 대체로 국외 교육과정은 화학계열 심화 과목을 분권할 때 '화학 반응(반응화학)', '전기·양자화학'으로 나누는 편인데, 국내 고등학교 교육과정은 반응화학에 크게 쏠려 있다.
- 기존에 대학수학능력시험 출제 범위에 속했던 이 과목을 포함하여 사회·과학의 모든 일반·진로 선택 과목들이 2028학년도 대학수학능력시험 범위에서 제외되었다. 기존 탐구 영역은 고등학교 1학년 이수 과목인 '통합사회1, 2', '통합과학1, 2'를 새 범위로 삼았으며, 인문·자연계열 지망 여부에 관계 없이 두 과목 모두 응시해야 하는 것을 기본으로 한다.
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