문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 과산화수소 (문단 편집) == 제조법 == 공업적으로는 안트라퀴논을 촉매로 수소와 산소를 1:1로 반응시켜 만든다. '''절대 따라하지 말 것.''' *N,,2,, + 6H,,2,, + Fe,,3,,O,,4,,[* [[자철석]]으로, 촉매로 쓰인다.] → 2NH,,3,, (일명 하버 공정) *NH,,3,, + 60% H,,2,,SO,,4,, → NH,,4,,HSO,,4,, + 전기 분해 → (NH,,4,,),,2,,S,,2,,O,,8,, + H,,2,, *(NH,,4,,),,2,,S,,2,,O,,8,, + 2H,,2,,O → '''H,,2,,O,,2,,(과산화 수소)''' + NH,,4,,HSO,,4,,[* 수득된 황산 암모늄은 다시 2번 과정에 쓰일 수 있다. 암모니아와 황산만 있다면 무한 순환 가능.] 실험실에서는 [[과산화 바륨]]에 [[황산]]을 반응시켜 얻는다. * BaO,,2,, + H,,2,,SO,,4,, → H,,2,,O,,2,, + BaSO,,4,, 그나마 첫 번째에 설명한 반응은 너무 위험한 반응이기에 대학수준의 랩 시설과 충분한 안전장비가 갖추어지지 않았다면 생성물의 수율은 물론이고 본인의 목숨 또한 보장하지 못할 수 있으니 절대 따라하면 안 된다. 황산 암모늄을 생성하는 반응에서 수소 가스를 발생시키기에 cold ice bath에 넣어놓고 반응물의 온도를 조절해야 한다. 또한 농축 황산은 탈수반응을 일으키기에 잘못 닿으면 화학화상을 입을 수도 있으며 이런 통제되지 못한 환경에서 생성된 과산화수소는 부산물 생성을 통제하지 못하여 수율이 많이 떨어질수밖에 없다. [[분류:산화수소]]저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기