문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 알케인 (문단 편집) == 특징 == 탄소 간 다중 결합이 존재하지 않으며, 선만으로 분자 구조를 그릴 수 있다. 알케인은 분자 간에 미치는 힘인 [[판데르발스 힘]] 중의 하나인 런던 분산력의 영향을 받는데, 이 힘이 커질수록 [[끓는점]]이 높아진다. [[분자량]]이 커질수록 끓는점이 높아지는데, 분자량이 커지면 그에 비례해서 분자를 감싸고 있는 [[전자]]가 많아지고, 이는 다시 런던 분산력이 커지기 때문이다. 그 밖에 분자 표면적이 커지는 것도 그 힘이 커지는 데 영향을 준다. 실제로 알케인의 끓는 점은 분자량과 거의 비례관계로 높아진다. [[탄소]] 원자가 많아질수록 분자량이 커지니, 탄소가 많을수록 끓는점이 높아진다. 수소 결합으로 인해 분자 간 인력이 상당한 알코올은 탄소가 하나인 메탄올마저도 상온에서 액체지만, 알케인의 경우 탄소가 4개인 [[뷰테인]]까지가 표준상태에서 [[기체]]로 존재하고 그 이상 탄소가 많아지면 [[액체]], 심지어는 [[고체]]로 존재한다. 즉 [[펜테인]]부터 [[헥사데케인]]까지는 상온에서 액체, [[헵타데케인]][* 탄소가 17개로 녹는점은 22℃]부터는 상온(20±5℃)에서 고체이다. 녹는점도 비슷한 이유로 해서 분자량이 커질수록 높아지나 탄소가 홀수인 알케인은 예상치보다 약간씩 낮아질 수 있다. 이는 분자가 쌓일때 홀수 갯수일 경우 불안정해지기 때문. [[알켄]]과 [[알카인]]에 비해 분자량에 따른 녹는점이나 끓는점 증가량이 두드러진다. 매우 간단한 구조이기 때문에 [[이성질체]]가 많은데, 탄소 원자가 하나 추가될 때마다 이성질체의 가짓수가 기하급수적으로 증가한다. 다만, 탄소가 1~3개까지는 이성질체가 없다. 즉, 1~3개까지는 화학적으로는 독성이 없다. 대부분 '''가연성'''으로, 주로 [[연료]]용으로 쓰인다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기