문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 엔탈피 (문단 편집) == 도입의 필요성 == 엔탈피는 [[에너지]](E)와 유사하며, 혼동하여 사용하기도 한다. 엔탈피를 잘 이해하기 위해서는 [[열]]·[[일]]·에너지에 대한 내용을 되돌아 보는 것이 필요하다. [[계]] (System)의 상태가 변하면 계에서 주위로 또는 주위에서 계로 열과 일이 이동한다. 계가 받은 열(Q)과 계에게 해준 일(-W)의 [[합]]을 계의 에너지 변화량(ΔE)이라 하며, 아래와 같이 나타낸다. ||[math(ΔE = Q - W)]|| 이것이 [[열역학 법칙|열역학 제1법칙]]이다. 일에는 전기적 일, 기계적 일 등 여러 가지가 있으며, 그중에서 외부 압력(P)에 대해 계의 부피(V)가 변하면, 이 경우에도 일이 관여한다. 만약 계에 외부 [[압력]]에 의해 [[부피]]가 변하는(P-V) 일 외에 다른 일이 없다면, 계에 해준 일(-W)은 -PΔV로 표현할 수 있으며, 따라서 열역학 제1법칙은 ΔE = Q - PΔV가 된다. 부피가 일정하게 유지되면서(ΔV=0) 계의 상태가 변하면 에너지 변화량 ΔE는 흡수한 [[열량]](Qv)과 같다 (ΔE = Qv). [[화학]]에서의 많은 변화는 '''부피가 일정한 상태보다는 압력이 일정한 상태''', 즉 [[대기압]] 아래에서 일어나는 경우가 많다. 대기압 아래에서 일어나는 물의 증발, 얼음의 [[융해]], [[연료]]의 [[연소]] 반응이 그 예라 할 수 있다. 우리 주변에서 흔히 볼 수 있는 이런 물리-화학적 변화에서 일어나는 열의 출입을 좀 더 간단히 취급하기 위해서는, 에너지라는 물리량보다 편리한 새로운 물리량을 도입할 필요가 있다.저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기