이 문서는 rr20240101판에서 저장되지 않은 문서입니다.자동으로 r20200302판 문서를 읽어왔습니다. 문서 보기문서 편집수정 내역 아레니우스 산/염기 (덤프버전으로 되돌리기) [[분류:화학]] [목차] == 정의 == H,,2,,O에 용해되어 H+를 내놓는 물질을 산, OH-를 내놓는 물질을 염기로 정의하는 산/염기이다. == 특징 == 교육과정에서 배우는 산-염기인 아레니우스 산/염기, 브뢴스테드-로우리 산/염기, 루이스 산/염기 중에 가장 범위가 좁다. 대표적인 아레니우스 산에는 염산(HCl -> H+ Cl-), 아레니우스 염기에는 수산화나트륨(NaOH -> Na+ OH-)이 있다. H+와 OH-의 관계를 중심으로 하기 때문에, 그들사이의 반응인 중화반응에 대한 비중이 높다. == 한계 == 비수용액상의 물질이나, 수소 이온 또는 수산화 이온이 없는 기체나 고체상에는 전혀 적용할 수 없다. 예시로 [[암모니아]]는 아레니우스의 정의에 의하면 NH,,3,,가 물속에 녹아 수용액이 되면 수산화 암모늄, 즉 NH,,4,,OH가 된다고 말하는데, 실제로 수산화 암모늄은 아레니우스의 산염기 이론을 제외하면 그 어디서도 존재가 유도되지도 않고 아레니우스 방식의 산염기 해석을 제외하면 검출되지도 않는 물질이다. 아레니우스는 'NH,,4,,OH는 생성되자마자 NH,,4,,+와 OH-로 이온화되기 때문에 검출될 수 없는 것'이라고 주장했으나, 이런 주장으로는 문자 그대로의 [[Ad Hoc]]임을 자백한 것밖에 되지 않는다. 때문에 현대 화학에서 아레니우스 이론은 [[일반화학|걸음마 단계]]를 제외하면 거의 쓰이지 않으며, 여러 다른 이론들이 대신 쓰이고 있다. == 관련 문서 == * [[브뢴스테드-로우리 산/염기]] * [[루이스 산/염기]] 캡챠되돌리기