수소화 나트륨

Sodium hydride

화학식은 NaH, 화학식량은 24.
수산화 나트륨과는 다르다. 링크 참조.

1. 제법[편집]

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금속 나트륨에 고온에서 직접 수소를 작용시켜도 얻을 수 있지만, 일반적으로는 표면 활성제를 첨가한 끓는점이 높은 광물유 중에 나트륨을 현탁시키고, 이것에 수소를 통하여 만든다. 생성물을 헥세인으로 씻고 질소 기류 중에 건조한 후, 질소를 봉입(封入)한 병 안에 저장한다.

2. 구조[편집]

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결정은 암염형 구조. 격자 상수 a 4.88Å. 이온 결정 속에서 수소가 음이온을 구성하고 있다. 기체 분자에서는 결합 간격 K-H 2.44Å. H-의 이온 반지름 1.46Å.

3. 성질[편집]

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회색의 등축 결정계 결정성 분말. d 0.93, n 1.470. 생성열 12.8kcal. 고온에서는 소듐과 수소로 분리된다. 해리압 760mm/425℃. 건조 공기 중에서는 안정하고, 산소와는 230℃ 이상이 아니면 반응하지 않는다. 습한 공기에서 분해되고 물과 격렬하게 반응해서 수산화소듐과 수소를 생성한다. 벤젠, 이황화탄소, 사염화탄소, 액체 암모니아에는 용해되지 않는다. 산에 용해하여 수소를 방출하고 소듐염을 생성한다. 암모니아와 고온에서 반응하고 소듐의 아미드를 만든다.

할로겐과는 고온에서 반응하고, 황의 증기와도 격렬하게 반응한다. 이산화황, 이산화탄소와는 고온에서 반응한다. 환원성이 강하고 금속 산화물, 염화물에서 금속을 유리한다.

또 삼플루오르화붕소와 반응하여 보레인을 생성한다.

4. 용도[편집]

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금속 염화물의 환원제로서, 또 유기 합성에서의 환원제, 수소 첨가제, 축합제로 사용된다.