문서의 임의 삭제는 제재 대상으로, 문서를 삭제하려면 삭제 토론을 진행해야 합니다. 문서 보기문서 삭제토론 베릴륨 (문서 편집) [include(틀:주기율표)] [include(틀:원소 정보, name_ko=베릴륨, name_en=Beryllium, number=4, symbol=Be, category=알칼리 토금속, state=고체, weight=9.0121831, density=1.85 g/cm3, melt=1282 °C , boil=2970 °C, fusion=12.2 kJ/mol, vapor=292 kJ/mol, valence=2, ion=899.5, 1757.1, 14848.7 kJ/mol,negativity=1.57, affinity=-50 kJ/mol, found= L. N. Vauquelin, found_link=, found_link_alt=, found_year=1797, CAS=7440-41-7, prev=리튬, prev_alt=리튬, prev_symbol=(Li), next=붕소, next_alt=붕소, next_symbol=(B), ref= )] || {{{#!wiki style="margin: -5px -10px" [[파일:naver-Be.jpg|width=100%]]}}} || {{{#!wiki style="margin: -5px -10px" [[파일:external/upload.wikimedia.org/Be-140g.jpg|width=100%]]}}} || [목차] [clearfix] == 개요 == 주기율표 제2족에 속하는 [[알칼리 토금속]]의 [[원소(화학)|원소]]. 결정구조는 밀집육각결정, 공간군은 P63/mmc. == 특징 == 1797년 [[프랑스]]의 화학자 보클랭은 [[녹주석]](Beryl)에서 미지의 금속산화물을 발견했다. 그는 이 산화물을 맛보고 [[단맛]]이 났기 때문에 [[그리스]]어로 '달다'를 의미하는 '글루시늄'이라는 이름을 붙였다. 하지만 원소를 분리하지는 못하고, 1828년 [[독일]]의 화학자 뷔시와 뵐러가 각각 독자적으로 원소의 분리에 성공해, 그해에 베릴륨이라는 이름을 붙였다. 금속 치고는 [[이온화 에너지]]가 높아 [[공유 결합]]을 하기도 한다. 보통 짝수의 양성자를 가진 원소는 둘 이상의 안정 동위원소를 가지는 경우가 흔하지만 안정한 동위원소는 베릴륨-9 뿐이다. 베릴륨-8은 [[알파선|알파 붕괴]]를 하는 가장 가벼운 동위원소이다. 수명도 매우 짧기 때문에 [[항성]]이 헬륨을 탄소로 융합하는 [[삼중알파과정]]에서 [[병목현상]]을 유발한다. 그러나 만일 우주 초기의 물리 상수가 미세하게 달랐다면 베릴륨-8 또한 안정적일 수 있었을 것인데, 베릴륨-8이 만일 안정적이었다면 항성들은 베릴륨 연소 과정(,,8,,Be + ,,4,,He = ,,12,,C, ,,8,,Be + ,,8,,Be = ,,16,,O)을 통해 탄소와 산소를 더 수월하게 만들 수 있게 되며, 우주에서 베릴륨의 존재비도 훨씬 높았을 것이다. 단순 물성만 보면 '''공학적으로는 최고의 소재이다'''. 두 번째로 가벼운 금속 원소이며, 주기율표 상 4번에 위치하고 있어서 같은 부피일 때 [[알루미늄]]의 0.7배, [[티타늄]]의 0.4배, [[철(원소)|철]]의 0.23배 정도의 무게밖에 안 나가지만 가벼운 무게와 어울리지 않는 탁월한 강성(영률 '''287GPa'''[* 수직 방향에서 가해지는 힘에 대한 인장/압축 강성. 다른 소재들과 비교하면 인간 뼈 14GPa, 고강도 [[콘크리트]] 30GPa, [[알루미늄]] 68GPa, [[티타늄|Grade 5 티타늄]] 114GPa, [[CFRP|단방향 CFRP]] 181GPa, [[강철]](A36) 200GPa, [[다이아몬드]]가 1200GPa 정도이다.[[https://en.wikipedia.org/wiki/Young%27s_modulus|#]]])으로 인하여 어마어마한 비강도(무게 대비 강도)를 지닌다. 그 가볍다는 [[티타늄]]보다도 훨씬 가볍고 훨씬 튼튼할 정도다. 더불어 표면에 1~10nm 두께의 매우 얇고 단단한 산화막을 형성하기 때문에 공기/담수/해수에 부식되지 않으며, 높은 비열(1925 J·kg^^-1^^·K^^-1^^)과 열전도율(216 W·m^^-1^^·K^^-1^^) 덕분에 단위 중량 당 방열 성능으로는 금속 중 최고다. 이 방열 성능과 상대적으로 낮은 열팽창계수(11.4×10^^-6^^ K^^-1^^)로 인해 열 부하가 가해지는 조건에서 대단히 뛰어난 안정성을 보이며, 더불어 극저온 환경에서도 사용할 수 있어 [[우주 망원경]]에서도 쓴다. 그야말로 현실판 [[미스릴]]이라고 해도 과언이 아니다. 조금 독특한 특성으로 낮은 밀도와 높은 탄성계수로 인해 베릴륨 내부의 음속은 '''12.7km/s'''로 비상식적으로 높은 수치를 나타낸다. 수중에서의 음속이 약 1,400m/s, 강철 내부의 음속이 약 5000m/s인 것을 생각하면 대단한 수치다. [[http://research.google.com/bigpicture/elements/|Bigpicture 원소 기호 '빅데이터' 자료]]에 의하면 서적에서의 언급 빈도 순위는 55위로, 기본 원소 20개 중에 꼴찌라는 굴욕을 맞이했다. 바로 윗순위가 38위인 [[아르곤]]이라는 점에서 상당히 낮은 빈도다. 원자번호 20 이하의 원소 중에서는 붕소, 네온, 아르곤과 같이 일반인들에게는 그리 친숙한 원소가 아니라는 점도 있다. == 용도 == * [[녹주석]](Be,,3,,Al,,2,,(Si,,6,,O,,18,,) : 베릴륨과 알루미늄이 농집된 지역에서 형성되는 광물. 아무 불순물이 없다면 투명하지만 결정 구조에 다양한 불순물이 함유되면 색을 띄게 된다. 일반적으로는 베릴륨의 정제용 원광으로 쓰이며, 크고 투명하며 색이 잘 나온 것은 보석으로 대접받는다. 녹주석에 [[크로뮴]]이나 [[바나듐]] 이온이 함유되어 녹색이 된 것이 바로 [[에메랄드]]이며, 2가 철이나 스칸듐이 함유되어 물색이 된 것이 [[아쿠아마린]]이다. * --식용--: [[단맛]]이 나서, 예전에는 베릴륨을 먹기도 했다. [[납]]과 비슷한 사례. 물론 맹독성 원소라는 사실이 널리 알려진 뒤에는 절대 쓰지 않는다. * [[원자력]] 분야: 원자력 발전에는 핵분열 후에 방출되는 중성자의 속도를 낮춰, 다음의 핵분열을 일으키기 위한 감속재가 필요하다. 베릴륨은 주로 중성자의 감속재나 반사재로서 이용된다. 아주 작고 산란단면적이 큰 베릴륨은 경수, 중수, 흑연과 함께 중성자의 감속재 및 반사재로 이용된다. 예를 들어 우라늄 원자탄의 경우 무기급 우라늄 코어를 베릴륨 반사재로 10cm의 두께로 감싸면 52kg 정도인 [[임계질량]]을 1/3 로 감소시켜 18kg 정도로 줄일 수 있다. 이는 천연우라늄을 반사재로 쓰는 것보다 효율이 좋다. 또 [[용융염 원자로]] 등에서 용윰염의 주성분은 리튬염이지만 용융온도가 높기 때문에 비슷한 원자적 성질을 가진 리튬염과 베릴륨염을 혼합해서 녹는온도를 낮춘다. * 베릴륨-9(^^9^^Be)는 1.67 MeV 이상의 [[감마선]]을 맞으면 중성자를 내며 베릴륨-8(^^8^^Be)으로 전환되기 때문에 중성자를 발생시키는 용도로도 사용된다. * 합금: [[구리(원소)|구리]]에 1~2%의 베릴륨을 섞은 합금은 '베릴륨 청동'이라 불리며, 순 구리에 비해 6배 이상 강인하고 탄력성이 있으며, 전기전도성도 높아서 많은 응용 분야에 쓰인다. * [[방사선]] 분야 : 대부분의 [[X선]]과 [[감마선]] 파장에 대해 거의 완전히 투명하다. 때문에 대부분의 X선 연구용 샘플 홀더나 방사창문은 베릴륨으로 만들어진다. 베릴륨 방사창을 사용하면 약 100eV 가량의 저에너지 X선을 얻을 수 있다는 장점이 있다.[* 방사선에 대해 '투명'한 소재를 사용할수록 더 낮은 에너지의 X선을 얻을 수 있다. 만일 다른 소재로 방사창을 만들면 저에너지 방사선은 방사창에 막혀버리고 고에너지 방사선만 뚫고 나오게 되니 저에너지 X선을 이용한 실험/연구가 불가능해진다.] * [[거울]] : 얇게 펴면 가시광선이나 적외선 대역을 반사하는 거울로도 쓸 수 있는데, 열적 안정성이 뛰어나서 극저온 환경에서도 쓸 수 있으며 매우 가볍기 때문에 [[인공위성#s-3.1.2|기상위성]]과 [[우주 망원경]]의 광학계통에 절찬리에 쓰이고 있다. [[제임스 웹 우주 망원경]]의 거대한 반사경은 18개의 육각형 금도금 베릴륨 패널을 합쳐 만들어졌으며[* 덕분에 집광면적은 [[허블 우주 망원경]]의 7.3배에 달하지만 망원경 전체의 무게는 6.5톤으로 허블의 절반 수준이다.], [[스피처 우주 망원경]]은 아예 광학계 전체가 다 베릴륨이다. 또한 매우 빠른 움직임을 위해 저질량과 고강성이 요구되는 주력전차 [[사통장치]]의 거울로도 쓰인다.[* [[레오파르트 1]], [[레오파르트 2]]의 사통에 베릴륨 거울이 들어간다.] * [[세라믹]] : 베릴륨과 산소의 화합물인 산화베릴륨은 열전도율이 높은 절연체이다. 때문에 소결하여 세라믹으로 만들어 반도체에 많이 쓰이는데, 비슷한 용도의 산화알루미늄보다 열전도율이 높기 때문에 반도체 내부의 절연체로 사용할 경우 반도체의 방열성능 향상 효과를 볼 수 있다. 진공관이나 마그네트론 등에는 구조용 세라믹으로도 사용된다. [[파일:beryllium.jpg]] * 매우 가볍고 튼튼하다는 점을 이용해 고성능 [[스피커]]의 진동판 소재로도 쓰다. 대표적인 게 [[포칼]]의 [[트위터(부품)|트위터]]이며 이어폰, 헤드폰의 진동판 소재나 코팅재로도 알음알음 쓰이고 있다. == 문제점 == [include(틀:발암물질)] * 맹독성 [[발암물질]] 인체 흡입 시 [[비소]]나 [[수은]]에 버금가는 독성을 발휘하는 것이 베릴륨의 상용화의 가장 큰 걸림돌이다. 베릴륨은 확실하게 암을 일으키는 것으로 판명된 [[발암물질|1급 발암물질]]로 분류되고 있으며, 베릴륨으로 인해 발생되는 질환은 특별히 '베릴리아증(Berylliosis)' 또는 '만성 베릴륨증(Chronic Beryllium Disease, CBD)'이라고 불린다. 체내 유입된 베릴륨 입자는 [[T세포]]를 자극하여 해당 위치로 림프구와 대식세포가 끝없이 모이게 하여 [[육아종]]을 형성하며, 결국 [[폐섬유증]]이나 [[암]]을 초래한다. 짧은 시간 동안 고농도의 분진에 노출되면 급성 폐렴 증세가 나타나며, 긴 시간 동안 낮은 농도에 노출되면 폐, 간, 피부, 피하조직, 림프절 등 다양한 부위에 염증성 종양이 생성된다. 또한 베릴륨 이온(Be^^2+^^)은 화학적으로 [[마그네슘]] 이온(Mg^^2+^^)과 유사하기 때문에 조직과 세포에 굉장히 쉽게 흡수되는데, 흡수되고 나면 마그네슘을 사용하는 수많은 [[효소]]들에 마그네슘 대신 결합하여 작용을 억제한다. 이렇게 교란되는 효소에는 [[DNA]] 합성에 쓰이는 효소가 포함된다. 베릴리아증은 많은 양에 짧게 노출되거나, 적은 양에 오래 노출되는 두 경우 모두에서 발생할 수 있으며, 환자의 약 1/3이 사망하고 생존해도 후유증이 남는다. 베릴륨 자체가 워낙 튼튼해서 일정 형태로 가공된 후에는 별 문제가 없기는 하지만, 필연적으로 분진이 발생할 수밖에 없는 제조/가공 과정에서 분진과 흄 방호를 위해 매우 신경써야 하기에 제조단가 상승에도 톡톡히 한몫을 한다. 더불어 독성 때문에 도검류, 절삭공구류, 차량 등 사용하면서 손상/마모될 수밖에 없는 물건에는 절대 사용할 수가 없다. 물론 금속 분진치고 사람 몸에 좋은 게 없긴 하지만, 베릴륨 [[분진]]은 개중에서도 인체독성이 [[석면]], 비소, 수은 등과 맞먹는 수준이라는게 특이한 점이다. * 과도한 가격 * 2020년 기준으로 베릴륨의 가격은 kg당 약 850달러로, 같은 무게의 [[은]](520달러)보다 훨씬 비싸다. 텅스텐은 kg당 33달러, 티타늄도 kg당 11달러 정도고 순철은 kg당 0.4달러 수준으로 가격이 형성되어 있다. 이는 베릴륨 자체가 지각에서 그렇게 희귀하지는 않지만,[* 2.8mg/kg 정도로, [[주석(원소)|주석]]보다도 조금 많고 텅스텐과 비교하면 두 배나 많다. 56,300mg/kg인 철이나 5,650mg/kg인 티타늄보다는 당연히 아주 적지만 은 이리듐 팔라듐 등의 희귀 금속보다는 훨씬 많다.] 베릴륨의 원료인 녹주석이 채산성이 있을 만큼 모여있는 곳이 미국 [[유타 주]] 중부지역밖에 없는데다가, '머티리언'[* Materion. 1940년대부터 브러시 웰맨이라는 이름으로 베릴륨 재료를 생산해 온 미국의 기업. 2011년 현재의 사명으로 변경하였다.]이라는 한 회사에서 [[독점]] 공급하고 있어서 가격 하락은 꿈도 꿀 수 없을 정도다. * 녹는점이 1287도로 매우 높은 편인데, 반응성 때문에 용접하기 어려운데다 상술한 독성까지 신경써야 하니 가공비마저도 비싸다. * 이러한 이유들 때문에 공업에서는 위에서 언급한 베릴륨청동 이외에는 실용화가 어렵다. '내구성과 강도가 요구되면서 가벼울수록 좋은 소재'가 필요한 곳은 산업계에서 이루 헤아릴 수 없을 정도로 많지만, 원재료 단가부터 무지막지한데다 손상·파괴되었을 때 뒤처리가 매우 곤란해지므로 제대로 쓸 수가 없다. 거기다가 물성 면에서는 좀 떨어지지만 독성도 없고 단가도 (베릴륨에 비해) 훨씬 저렴한 [[티타늄]], [[알루미늄]], [[마그네슘]]이라는 대체제들이 존재하기 때문에 이 모든 어려움을 감당하고 사용하려는 시도조차 없는 것이 현실이다. * 실제로 [[포칼]]의 제품 중 베릴륨 소재의 부품이 들어간 제품엔, 하나같이 특히나 위험하다고 주의사항 설명란을 길고 빽빽히 적어놓은 것을 볼 수 있다. 스피커 사용 설명서에 장장 한 페이지에 걸쳐 베릴륨 관련 주의사항이 빼곡히 나열되어 있다. 보호그릴 벗기지 마라, 피부나 호흡기에 절대 닿게 하지 마라, 혹시 체내에 흡수되면 즉시 의사한테 달려가라, 버리려면 반드시 재활용 센터에 맡겨라 등등.... 심지어 파손 시 베릴륨 처리 용으로 쓰는 테이프와 봉투까지 동봉해준다. 베릴륨 관련 문의만을 처리하는 전용 이메일 주소까지 있을 정도. == 구성 == [[https://www-nds.iaea.org/amdc/|AME2020,Nubase2020]] ||핵종||스핀^^패리티^^||반감기||붕괴 형태,존재비||핵자 당 결합에너지(keV)||질량(u)|| ||^^5^^Be[* 미발견]||1/2^^+^^||불안정||p ?||20(400)||5.03987(215)|| ||^^6^^Be||0^^+^^||5.0(3) 10^^-21^^s||2p||4487.2(9)||6.019726 (6)|| ||^^7^^Be||3/2^^-^^||53.22(6) d||전자 포획||5371.549(10)||7.01692871(8)|| ||^^8^^Be||0^^+^^||8.19(37) 10^^-17^^s||α||7062.436(4)||8.00530510(4)|| ||^^9^^Be||3/2^^-^^||'''안정'''||존재비 100%||6462.669(9)||9.012183.06(8)|| || ^^9m^^Be||3/2^^-^^||1.25(10) 10^^-18^^s|| ||||들뜸 에너지 14390.3(1.7) keV|| ||^^10^^Be||0^^+^^||1.387(12) 10^^6^^y||β^^-^^||6497.631(8)||10.01353469(9)|| ||<|4>^^11^^Be||<|4>1/2^^+^^||<|4>13.76(7) s||β^^-^^ 96.7%||<|4>5952.540(22)||<|4>11.02166108(26)|| ||β^^-^^ α 3.3%|| ||β^^-^^ p 0.0013%|| ||β^^-^^ n ?|| || ^^11m^^Be||3/2^^-^^||9.3(1.3) 10^^-22^^s||이성질핵 전이 ?||||들뜸 에너지 21158(20) keV|| ||<|2>^^12^^Be||<|2>0^^+^^||<|2>2.146(5) 10^^-2^^s||β^^-^^ 99.5%||<|2>5720.72(16)||<|2>12.0269221(20)|| ||β^^-^^ n 0.5%|| || ^^12m^^Be||0^^+^^||2.33(7) 10^^-7^^s||이성질핵 전이||||들뜸 에너지 2251(1) keV|| ||^^13^^Be||(1/2^^-^^)||1.0(7) 10^^-21^^s||n ?||5241.4(8)||13.036135(11)|| ||<|5>^^14^^Be||<|5>0^^+^^||<|5>4.53(27) 10^^-3^^s||β^^-^^ n 86%||<|5>4994(9)||<|5>14.04289(14)|| ||β^^-^^ 9%|| ||β^^-^^ 2n 5%|| ||β^^-^^ t 0.02%|| ||β^^-^^ α <0.004%|| ||^^15^^Be||(5/2^^+^^)||7.9(2.7) 10^^-22^^s||n||4541(11)||15.05349(18)|| ||^^16^^Be||0^^+^^||6.5(1.3) 10^^-22^^s||2n||4285(10)||16.06167(18)|| [[분류:알칼리 토금속]][[분류:발암물질]][[분류:독]]저장 버튼을 클릭하면 당신이 기여한 내용을 CC-BY-NC-SA 2.0 KR으로 배포하고,기여한 문서에 대한 하이퍼링크나 URL을 이용하여 저작자 표시를 하는 것으로 충분하다는 데 동의하는 것입니다.이 동의는 철회할 수 없습니다.캡챠저장미리보기