알칼리 토금속

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[[수소|{{{#d00,#fc3 H
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수소
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헬륨
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[[리튬|{{{#000,#fff Li
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리튬
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베릴륨
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{{{-5

붕소
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탄소
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질소
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산소
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플루오린
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네온
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나트륨
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마그네슘
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알루미늄
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규소
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염소
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아르곤
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칼륨
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칼슘
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스칸듐
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티타늄
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망가니즈
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코발트
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니켈
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구리
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아연
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갈륨
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저마늄
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셀레늄
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브로민
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크립톤
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루비듐
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스트론튬
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지르코늄
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나이오븀
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몰리브데넘
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테크네튬
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루테늄
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로듐
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팔라듐
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은
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카드뮴
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인듐
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주석
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안티모니
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텔루륨
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아이오딘
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제논
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세슘
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바륨
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(란)
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하프늄
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탄탈럼
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텅스텐
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레늄
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오스뮴
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백금
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금
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수은
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탈륨
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[[납|{{{#000,#fff Pb
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납
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[[비스무트|{{{#000,#fff Bi
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비스무트
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폴로늄
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아스타틴
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[[라돈|{{{#d00,#fc3 Rn
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라돈
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[[프랑슘 |{{{#000,#fff Fr
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프랑슘
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[[라듐 |{{{#000,#fff Ra
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라듐
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(악)
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러더포듐
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더브늄
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시보귬
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보륨
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하슘
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[[마이트너륨 |{{{#000,#fff Mt
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마이트너륨
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[[다름슈타튬 |{{{#000,#fff Ds
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다름슈타튬
__]]
[[뢴트게늄 |{{{#000,#fff Rg
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뢴트게늄
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코페르니슘
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[[니호늄 |{{{#000,#fff Nh
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니호늄
__]]
[[플레로븀 |{{{#00f,#3cf Fl
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플레로븀
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모스코븀
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리버모륨
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테네신
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[[오가네손 |{{{#000,#fff Og
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오가네손
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(란)
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란타넘
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[[세륨|{{{#000,#fff Ce
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세륨
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[[프라세오디뮴|{{{#000,#fff Pr
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프라세오디뮴
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네오디뮴
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프로메튬
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[[사마륨|{{{#000,#fff Sm
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사마륨
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[[유로퓸|{{{#000,#fff Eu
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유로퓸
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가돌리늄
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터븀
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디스프로슘
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홀뮴
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어븀
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[[툴륨|{{{#000,#fff Tm
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툴륨
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이터븀
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[[루테튬|{{{#000,#fff Lu
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루테튬
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(악)
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악티늄
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토륨
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프로트악티늄
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우라늄
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넵투늄
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플루토늄
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[[아메리슘|{{{#000,#fff Am
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아메리슘
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[[퀴륨|{{{#000,#fff Cm
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퀴륨
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[[버클륨|{{{#000,#fff Bk
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버클륨
__]]
[[캘리포늄|{{{#000,#fff Cf
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캘리포늄
__]]
[[아인슈타이늄|{{{#000,#fff Es
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아인슈타이늄
__]]
[[페르뮴|{{{#000,#fff Fm
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페르뮴
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[[멘델레븀|{{{#000,#fff Md
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멘델레븀
__]]
[[노벨륨|{{{#000,#fff No
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노벨륨
__]]
[[로렌슘|{{{#000,#fff Lr
{{{-5 __

로렌슘
__]]
범례

배경색: 원소 분류
알칼리 금속
]]
[[알칼리 토금속 |{{{#000,#fff
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 [[란타넘족|{{{#000,#fff
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 [[악티늄족|{{{#000,#fff
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 [[전이 원소 |{{{#000,#fff
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 [[전이후 금속 |{{{#000,#fff
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 [[준금속|{{{#000,#fff
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 [[비금속|{{{#000,#fff
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 [[비금속|{{{#000,#fff
display:inline-block; width:7em; margin:-25px 0"
 [[비활성 기체 |{{{#000,#fff

밑줄: 자연계에 없는 인공 원소 혹은 극미량으로만 존재하는 원소로, 정확한 원자량을 측정하기 어려움.
글자색: 표준 상태(298 K(25 °C), 1기압)에서의 원소 상태, ● 고체 · ● 액체 · ● 기체



영어: Alkali Earth Metal
원소 주기율표상의 2족 원소로, 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐을 가리킨다.[1] 이들의 산화물의 총칭인 Alikaline earths로부터 유래한 이름이다.출처 베릴륨이나 마그네슘의 경우는 2족이지만 화학적 성질이 다르기 때문에 포함되지 않는다는 견해도 있다.

베릴륨 및 방사성원소인 라듐을 제외하면 비교적 다량으로 존재한다. 특히 마그네슘과 칼슘은 지각을 구성하고 있는 8원소에 포함되며, 생물체 속에도 널리 분포한다. 알칼리 토금속은 은백색 또는 회색의 금속으로 공기 중에서는 차츰 녹슬어 금속광택을 잃어버린다. 녹는점 및 끓는점은 모두 알칼리 금속보다 높고 비중도 크다. 라듐을 제외하고 모두 경금속에 속한다. 알칼리 금속 다음으로 양성이 강하며, 2가의 양이온으로서의 화합물을 만들기 쉽고 이온화 경향이 크며, 화학적 성질이 활발하다. 금속은 보통 수소·질소·산소·염소 등과 직접 화합한다.

물과는 반응하는데 리튬이나 나트륨 같은 알칼리 금속보다는 반응이 완만하다. 마그네슘은 뜨거운 수증기, 칼슘은 뜨거운 물에만 반응한다. 반응식은,
Mg + 2 H2O → Mg(OH)2 + H2
이다. 베릴륨은 물이나 수증기와 반응하지 않으므로 예외다.

물에 대한 반응은, 마그네슘 등은 천천히, 칼슘을 비롯한 다른 금속들은 원자번호가 클수록 심하게 반응하여 수소를 발생하고 수산화물을 만든다. 수산화물은 일반적으로 강한 염기로서 알칼리 금속 다음 가지만, 수산화 베릴륨은 양쪽성을 나타낸다. 화합물의 성질은 서로 비슷하지만, 베릴륨은 예외로서 오히려 알루미늄의 경우와 비슷하다.

일상에선 물때를 만드는 주범들. 물방울 속의 수분이 다 증발해도 이놈들은 날아가지 않고 물체의 표면에 들러붙어서 비늘자국같은 물때를 만들어낸다. 구연산 등 강한 산 성분엔 분해되니 참고.

파일:크리에이티브 커먼즈 라이선스__CC.png 이 문서의 내용 중 전체 또는 일부는 2023-12-08 03:48:29에 나무위키 알칼리 토금속 문서에서 가져왔습니다.

[1] 항간에서는 이것을 베마카씨발넘(...)이라고 외우기도 하는 것으로 알려져 있다.

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