아레니우스 산염기

1. 정의[편집]

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스웨덴의 물리학자이자 화학자인 스반테 아우구스트 아레니우스(Svante August Arrhenius)가 1884년에 정의하였다. H₂O에 용해되어 H⁺를 내놓는 물질을 산, OH^-를 내놓는 물질을 염기로 정의하는 산염기이다. 즉, 수용액상에서만 적용된다는 것이므로, 이외의 상태(ex. 고체, 기체)에는 적용되지 않는다.

2. 특징[편집]

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교육과정에서 배우는 산염기인 아레니우스 산염기, 브뢴스테드-로리 산염기, 루이스 산염기 중에서 가장 범위가 좁다. 대표적인 아레니우스 산에는 염산(HCl → H⁺+Cl^-), 아레니우스 염기에는 수산화나트륨(NaOH → Na⁺+OH^-)이 있다.
H⁺와 OH^-의 관계를 중심으로 하기 때문에, 그들 사이의 반응인 중화 반응에 대한 비중이 높다.

3. 한계[편집]

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비수용액상의 물질이나, 수소 이온 또는 수산화 이온이 없는 산염기에는 전혀 적용할 수 없다.

예시로 암모니아는 아레니우스의 정의에 의하면 NH₃가 물속에 녹아 수용액이 되면 수산화 암모늄, 즉 NH₄OH가 된다고 말하는데, 실제로 수산화 암모늄은 아레니우스의 산염기 이론을 제외하면 그 어디서도 존재가 유도되지도 않고 아레니우스 방식의 산염기 해석을 제외하면 검출되지도 않는 물질이다. 아레니우스는 'NH₄OH는 생성되자마자 NH₄⁺와 OH^-로 이온화되기 때문에 검출될 수 없는 것'이라고 주장했으나, 이런 주장으로는 문자 그대로의 Ad Hoc임을 자백한 것밖에 되지 않는다. 때문에 현대 화학에서 아레니우스 이론은 걸음마 단계를 제외하면 거의 쓰이지 않으며, 여러 다른 이론들이 대신 쓰이고 있다.

4. 관련 문서[편집]

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• 브뢴스테드-로리 산염기
• 루이스 산염기